En katalysator är i allmänhet ett ämne som ökar reaktionshastigheten utan att ändra den övergripande standardförändringen av Gibbs fria energi. Det kan också beskrivas som ett ämne som ökar hastigheten på en kemisk reaktion utan att ändra den kemiska jämvikten, och vars massa och kemiska egenskaper förblir oförändrade före och efter reaktionen. Statistik visar att katalysatorer används i över 90 % av industriella processer, såsom kemiska, petrokemiska, biokemiska och miljöskyddsindustrier.
Katalysatorer är olika. Baserat på deras tillstånd kan de klassificeras som flytande katalysatorer och fasta katalysatorer; baserat på reaktionssystemets fas kan de klassificeras som homogena katalysatorer och heterogena katalysatorer. Homogena katalysatorer inkluderar syra, bas, löslig övergångsmetallförening och peroxidkatalysatorer. Katalysatorer spelar en extremt viktig roll i modern kemisk industri. Till exempel används järnkatalysatorer vid framställning av ammoniak, vanadinkatalysatorer används vid framställning av svavelsyra, och olika katalysatorer används vid polymerisation av eten och framställning av gummi från butadien, tre huvudsakliga syntetiska material.
