Den elektron-förstärkande egenskapen hos ett oxidationsmedel kallas dess oxiderande kraft, som bestäms av elektron-tendensen för de högre-valenselementen i ämnet. I lösning, enligt dubbel-lagerteorin, reflekteras storleken på oxidationsförmågan i standardväteelektrodpotentialen för oxidationsmedlet: ju högre potential, desto starkare oxidationsförmåga; ju lägre potential, desto svagare är oxidationsförmågan, och på motsvarande sätt, desto starkare reducerande kraft i dess reducerade tillstånd. I vatten involverar oxidationsreaktionen för de flesta oxidationsmedel tre steg: dissociation, affinitet och kombination. Dessa tre steg bestämmer entalpin för halvreaktionen- av oxidationsreaktionen, vilket har en betydande inverkan på oxidationsmedlets oxiderande kraft.
Vätejoner spelar också en betydande roll i oxidationsförmågan hos syre-innehållande oxidationsmedel eftersom vätejoner har en mycket stark anti-polarisationsförmåga, vilket gör X-O-bindningen (X refererar till oxidationsmedlets centrala atom) instabil. Därför är i allmänhet den oxiderande kraften hos oxidationsmedel starkare under sura betingelser än under alkaliska förhållanden. För vissa arter opåverkade av vätejoner, såsom Cl2 och Br2, är deras oxidationsförmåga oberoende av pH.
